Chemie abi aufgaben


06.01.2021 10:33
Aufgaben Organische Chemie Chemie-Abitur

Chemie-Abitur Abituraufgaben Chemie in Bayern

Du solltest wissen, wie aus Monosacchariden durch glykosidische Bindung Disaccharide und Polysaccharide werden und welche Eigenschaften diese besitzen. Die Themen in der bersicht Veresterung; chemisches Gleichgewicht und Umkehrbarkeit Funktion von Katalysatoren Das Prinzip von Le Chatelier Massenwirkungsgesetz Leistungen von Haber und Bosch Ammoniaksynthese Sure-Base-Reaktionen als Gleichgewichtsreaktionen Suren und Basen nach Brnsted Donator-Akzeptor-Prinzip Sure- und Basenstrke durch pKS und pKb-Werte. Wenn eine schwache Sure und das Salz ihrer korrespondierenden Base vorliegt, haben wir ein Puffersystem. Die Lsungshinweise sind keine vollstndig ausgearbeiteten Musterlsungen. Auch metastabile Systeme, wie bersttigte Lsungen knnen eine Rolle im Abitur spielen. Durch glykosidische Bindung lassen sich die Monosaccharide verknpfen. Grundlage dafr sind Redoxprozesse.

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Die Proteine sind dabei ein wichtiges Themengebiet. Dazu solltest du wissen, wie sich die Struktur eines Indikators ndert, wenn sie protoniert oder deprotoniert wird und anhand der Struktur die Farbigkeit erklren knnen. Auerdem solltest du dir ansehen, wie Indikatoren funktionieren. Sure-Base-Theorie auf Indikatoren anwenden, titration und Konzentrationsbestimmung, ionenprodukt des Wassers und pH-Wert. Sieh dir die mesomeren Strukturen bei Aromaten an und welche Eigenschaften sie besitzen. Es sind immer Polymerisationen.

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Jede Stoffklasse verfgt ber typische strukturelle Merkmale, wie Mehrfachbindungen oder funktionelle Gruppen. Die Fehlingprobe macht sich. Wenn Fette verseift werden, also mit Natronlauge versetzt, dann entstehen Tenside. Fette sind Ester aus Fettsuren und Glycerin. Dazu gehren die Konzentration, die Temperatur und der Druck. Die Themen im berblick: Experimentelle und theoretische Ermittlung der Reaktionsenthalpie Redoxreaktionen und elektrochemische Spannungsreihe Galvanische Elemente: Batterie, Akkumulator, Brennstoffzelle Heiz- und Brennwert Zustzlich im Leistungskurs: Freie Reaktionsenthalpie (Gibbs-Helmholtz-Gleichung) Der zweite Bereich befasst sich mit chemischen Gleichgewichten. Batterien und Akkumulatoren elektrochemische Spannungsreihe der Metalle, berechnungen der Elektrodenpotentiale; Die Nernst-Gleichung, elektrolyse.

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Die Themen im berblick: Struktur-Eigenschafts-Prinzip am Beispiel der Metalle Elektrochemische Spannungsreihe Prinzipieller Bau und Arbeitsweise einer galvanischen Zelle und deren Anwendung bei einem Primr- und Sekundrelement (Bleiakkumulator) sowie bei einer Brennstoffzelle Bau eines galvanischen Elementes, Messung und Berechnung der Zellspannung Anwendung der Nernst-Gleichung. Schau dir auerdem noch funktionalisierte Aromaten, wie Phenol oder Toluol,. Erinnere dich an die Definitionen fr Sure und Basen nach Brnsted. Wichtig dafr sind Batterien und Akkumulatoren. Das Mesomeriemodell und das Chromophor-Modell erklren dir die strukturellen Besonderheiten bei farbigen Verbindungen.

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Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung zeigt dir, wie Enthalpie, Temperatur und Entropie die freie Enthalpie einer Reaktion beeinflussen. Die Themen in der bersicht, enthalpie und Entropie, gibbs-Helmholtz-Gleichung. Wir geben uns grte Mhe, dich umfassend auf dein Abitur vorzubereiten, garantieren aber fr keinen Bereich einen Anspruch auf Vollstndigkeit. Wie wird aus der Kettenform die Ringform und was ist der Unterschied von Pyranosen und Furanosen? Sieh dir ihre Eigenschaften und ihren Aufbau. Du kannst das Gleichgewicht aber auch durch Druck, Temperatur und Konzentration beeinflussen. Enthalpien lassen sich ber den Satz von Hess berechnen. Sieh dir an, was unter der Primr-, der Sekundr-, der Tertir- und Quartrstruktur zu verstehen ist. Was macht ein Molekl berhaupt farbig? Zum einen sind aromatische Systeme und ihre Anwendung als Farbstoffmolekle entscheidend.

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Du solltest wissen, das Farbigkeit von Verbindungen von der Absorption des sichtbaren Lichtes abhngt und strukturelle Eigenschaften dafr verantwortlich sind. Proteine entstehen aus Aminosuren. Auch Frbeverfahren knnen dir in der Abitur begegnen. Auswirkungen auf die Lage haben Druck, Temperatur und Konzentration. Wie sind sie aufgebaut? Schau dir verschiedene Kunststoffsynthesen. Das chemische Gleichgewicht wird dadurch nicht beeinflusst.

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Welchen Unterschied ein aromatisches System im Vergleich zu aliphatischen Systemen macht, schau dir am Beispiel von Anilin und Phenol. Hier sind die Naturstoffe sehr wichtig. Schau dir die Funktion von Batterien und Akkumulatoren an und Korrosion und Korrosionsschutz. Aminosuren reagieren unter Ausbildung einer Peptidbindung zu Proteinen. Sollen die Prozesse der galvanischen Zelle umgekehrt werden, muss Spannung angelegt werden. Konzentrationen von Suren und Basen lassen sich experimentell bestimmen. Die Themen im berblick: Zusammenhang zwischen Licht, Struktur und Farbigkeit Chromophor- und Mesomeriemodell, hypsochromer und bathochromer Effekt Wechselwirkungen zwischen Farbstoff- und Fasermoleklen Zustzlich im Leistungskurs: Farbstoffklassen: Polyene, Triphenylmethanfarbstoffe Wir wnschen dir viel Spa und Erfolg bei der Vorbereitung! Du solltest die Autoprotolyse von Wasser kennen und die Definitionen von Suren und Basen nach Brnsted. Der dritte Hauptbestandteil der Nahrung sind die Fette. Der bekannteste Vertreter der Aromaten ist das Benzol.

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Zunchst sind Sure-Base-Reaktionen sehr wichtig. Der typische Reaktionstyp bei Aromaten ist die elektrophile Substitution. Im Rahmen des Arbeitskreises "Musterabitur 2011" wurden am ISB fr Chemie drei Beispielaufgaben (A 1, B 1, C 1) mit Lsungshinweisen ausgearbeitet. Die Naturstoffchemie macht auch einen groen Bereich der Abiturthemen aus. Dieser Prozess nennt sich Elektrolyse. Die Themen in der bersicht Synthese von Polymeren:radikalische Polymerisation Polyaddition (Polyurethan) Polykondensation (Polyamid, Polyester) Struktur und Eigenschaften von Thermoplasten, Duroplasten und Elastomeren Silikone und Carbonfasern als moderne Werkstoffe Kunststoffabfall: Verbrennung, Verwertung, Vermeidung Ein weiterer Bereich sind Fette und Tenside.

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Allerdings gibt es Faktoren, die das chemische Gleichgewicht beeinflussen knnen. Experimentell kannst du die Reaktionswrme durch Kalorimetrie bestimmen. Katalysatoren setzen die Aktivierungsenergie runter und beschleunigen so den Reaktionsverlauf, ohne selbst verbraucht zu werden. Du musst also wissen, wie man titriert und Titrierkurven auswerten knnen. Neben den natrlichen Polymeren sind auch die knstlichen Polymere, die Kunstoffe, relevant im Abitur. Um zu verstehen, wann Redoxprozesse freiwillig laufen, solltest du die elektrochemische Spannungsreihe kennen. Massenwirkungsgesetz, der zweite Themenbereich ist die Elektrochemie. Abitur Chemie 2016, bevor wir in die Abiturthemen abtauchen, noch ein praktischer. Die Themen in der bersicht strukturelle Voraussetzungen von Lichtabsorption und Farbigkeit: delokalisierte Elektronensysteme, Einfluss von Substituenten Naturfarbstoffe: Absorptionsspektrum von Chlorophyll Azofarbstoffe als synthetische Farbstoffe: Struktur, Synthese (mit Mechanismus Funktionsprinzip eines Indikators Frbeverfahren: Kpenfrbung am Beispiel des Indigo Als nchstes Thema.

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Abituraufgaben, die Fachschaft Chemie empfiehlt ausdrcklich die Seite von Herrn Bentz, da er hier Abituraufgaben seit 1975 gesammelt und nach Teilgebieten strukturiert hat. Das komplette Abitur 2011 fr Chemie wird in gewohnter Weise sechs Aufgaben enthalten, aus denen der Fachausschuss auswhlt. Du solltest wissen, was sich hinter ihrer Primr-, Sekundr- und Tertirstruktur verbirgt und wie sich Proteine denaturieren lassen. Frage am besten zustzlich nochmal deinen Lehrer oder deine Lehrerin, was genau du fr die Prfung lernen solltest. Fr die Bundeslnder Baden-Wrttemberg, Berlin und Brandenburg, Bayern und Nordrhein-Westfalen findest du darber hinaus noch eine detaillierte Zusammenfassung. Sie dienen dir als Grundlage fr das Ionenprodukt des Wassers und dem pH-Wert. PH-Werte solltest du fr schwache und starke Suren berechnen knnen. Eine wichtige Gleichgewichtsreaktion ist die Sure-Base-Reaktion.

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